为什么熔融的 NaCl 可以导电,而液态的 HCl 不行?

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高中生 提问于 2月 以前

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小透明 回答于 2月 以前

首先你应该搞清楚,熔融状态的氯化钠为什么能导电。之所以熔融状态的氯化钠可以导电,原因是 NaCl 是离子型化合物,在溶液中或者熔融状态下,有可以持续自由移动的电荷,而液体氯化氢是共价化合物,在加压压缩为液体的情况下以分子状态存在。

但这并不是主要原因,主要原因是分子状态下的 HCl 不能形成携带自由电荷的粒子,即使是通电也不会形成诸如浓硫酸中存在的硫酸氢根与硫酸结合质子的阳离子(2H₂SO₄ ⇌ H₃O⁺+HSO₄⁻)那样的阴阳离子,因此液体氯化氢不可以导电。

  • 共价化合物

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子。例如,氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。

共价化合物

  • 离子化合物

离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如,氯化钠即是由带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)构成的离子化合物。许多碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和盐(如CaCl2、KNO3、CuSO4 等)都是离子化合物。

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